Шпоры по аналитической химии

    Дисциплина: Химия и физика
    Тип работы: Шпаргалки
    Тема: Шпоры по аналитической химии

    1 Предмет и задачи АХ. Значение АХ в совр.науке. анализ в биологии и службе охраны природы.
    АХ-наука о методах определения качественного и количественного состава ве-ва, АХ явл.составной частью единой хим.науки.
    Предмет АХ- разработка методов анализа, их практич.выполнение, опр-е состава ве-в, изучение физ.св-в ве-в.
    Задачи-1. развитие теории методов анализа.
    2. разработка и совершенствование методов анализа.
    3. обеспечение хим.-аналитич.контроля в процессе проведения научно-исследовательских
    работ.
    Большое место отводится в АХ поиску новых совр.методов анализа, с использованием новых достижений науки и техники. Анализ имеет большое значение для промышленности, медицины.
    Определяется состав вод, почв. В пром-ти исп-ся состав как количественный так и качественный сплавов материалов и т.д.
    2.Концентрация и активность. Ионная сила раствора.
    Концентрацию, в завист-ти от раствора выражают след.способами5
    молярная
    эквивалентн.
    Т-титр.
    Если использумые ве-ва явл.электролитами, то их состояние хар-ся степенью диссоциации L.
    Активность- та эффективная кажущаяся концентрация ионов в р-ре, в соотношении с кот.он проявляет себя в химич.реакции
    Активность связана с концентрацией в соотношении:
    , где
    - коэф-т активности.
    Значение коэф-та активных ионов опр-ся только ионной силой раствора, и не зависит от природы других ионов, присутствующих в растворе- закон ионной силы Льюиса и Рэндала.
    Ионная сила при этом хар-т общее содержание ионов в растворе и рассчитывается как
    3 Хим.равновесие. константа хим.равновесия (концентрационная, термодинамическяа, условная). Равновесная концентрация. Понятие об аналитич.концентрации.
    Концентрация ве-в, имеющая место в системе с момента наступления равновесия, наз-ся равновесными [] . эти концентрации остаются неизменными столько долго, сколько не изменяется
    внешнее условие.
    Равновесная концентр.ве-ва зависти от его исходной концентрации ве-ва и расхода ве-ва на протекание р-ции до момента установления равновесия.
    т.о аналитич.концентр.-это общая концентрация ве-ва в р-ре, независимо от формы его содержания (ионы, молекулы).
    Для обратимых р-ции з-н действ.масс запис-ся в виде конст.равновесия
    А+ВС+Д
    4 Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда-Лоури)
    одной из первых теорий, объясняющих природу кислот и оснований явилась теория электролитич.диссоциации Аррениуса-Оствальда. Согласно ей кислотой является электронейтральное
    ве-во, которое при диссоциации в воде в качестве катиона обрзует только ионы водорода Н
    НАН
    ++А
    А основанием явл.ве-во, кот.при диссоциации образует в воде в кач.аниона только гидроксид-ионы
    NaOH
    Но так как возникали некот.трудности (некот.ве-ва проявляли св-ва солей, кислот и т.д), то пришла на смену протолитическая теория кислот и оснований- Бренстеда-Лоури, согласно
    которой кислотой явл.любое ве-во, способное отдавать протон, а основанием способное принимать протон.
    Многие соли в водных р-рах ведут себя как кислоты, хотя Н
    + в их составе нет. Эти факты были объяснены в теории Льюиса, но она не нашла широкого применения.
    5 Протолитическая теория: анализ роли растворителя. Классификация растворителей.
    Теория
    Бренстеда-Лоури, согласно которой кислотой явл.любое ве-во, способное отдавать протон, а основанием способное принимать протон.
    Растворитель явл.не только явл.средой, но и участником процесса.
    Растворители:
    протонные-могут отдавать или принимать протон.
    Кислотные- спос-ть к отдаче протона, основные-спос-ть присоединять протон, амфотерные.
    апротонные – не обладают донорно-акцепторными св-ми по отношении к протону.
    Если ве-во взято в кач.растворителя, то в зависимости от того, какая тенденция отдача или присоединение протона у него преобладает, то оно может различным образом влиять на
    ионизацию растворенного ве-ва
    По влиянию на кислотно-основные св-ва%: невелирующие и дифференцирующие.
    6 Автопротолиз
    растворителей. Влияние растворителей на силу кислот и оснований.
    Автопротолизу подвергаются амфотерные растворители.
    Если ве-во взято в кач.растворителя, то в зависимости от того, какая тенденция отдача или присоединение протона у него преобладает, то оно может различным образом влиять на
    ионизацию растворенного ве-ва.
    Автопротолиз растворителей протекает в незначит.степени, в р-ре наступает арвновесие кот.описывается константой:
    это важнейшее выражение, свидетельствующее о том, что в любом р-ре имеются как ионы водорода, таки гидроксид ионы.
    Реакция среды: рН=-
    рН=7 в нейтральном р-ре,
    рН7 в кислом
    7 в щелочном.
    Анологично водородному опр-т гидроксильный показатель рОН=
    ОН+
    А выр-е часто записывают в логарифмич.форме: рН+рОН=14
    8 Равновесие в водных растворах сильных и слабых кислот и оснований. Расчет рН.
    1.Когда слабые к-ты диссоциируют в незначит.степени, то в р-ре наступает равновесие.
    НАН
    ++А
    Оно опис-ся
    2. сильные к-ты в водн.р-рах дисс-т практич.нацело
    НА->Н
    ++А
    концентрация ионов водорода совпадает с общей конц.кислоты в р-ре, а рН=-
    к, рН=-
    lgCk
    3. сильные основания (щелочи) дис-т нацело
    ВОН->В
    ++ОН
    4. слабые основания-дис-т в незначит.степени и этот процесс опис-ся соответствующей константой, и наз-ся константой диссоциации слаб.основания.
    ВОНВ
    ++ОН
    9 Буферные р-ры. Механизм буферного действия, понятие буферной емкости. Расчет рН.
    Сущ-т р-ры при + к которым небольш.кол-ва кислоты, щелочи или при их разбавлении рн изменяется незначительно- буферные р-ры.
    А указанная их способность поддерживать рн практически постоянной наз-ся буферным действием.
    Буф.спос-тью обладают смеси след.типа:
    1.смесь слабой к-ты и соли с одноименным анионом.
    3COOH+CH
    3COONa
    2. смесь слабого основания и соли с одноименным катионом
    3. смесь слабой многоосновной к-ты различной степени замещенности
    Буферное действие р-ров хар-ся буферной емкостью. Это то мин.кол-во сильной к-ты или щелочи, кот.необходимо добавить к 1 л. Буферного р-ра, чтобы его рН изменилась на
    еденицу.
    рН буф.р-ров зависит от конст.диссоциации слабой к-ты или основания и от компонентов буф.р-ра.
    ]= Ккисл*(Скисл./Ссоли)
    ]= Косн.*(Сосн../Ссоли)
    10 Равновесие в водных р-рах гидролизующих солей. Расчет рН.
    Расчет рН в р-рах солей:
    гидролиз по аниону
    для расчета рН в р-ре соли удобнее ползоваться след.схемой:
    а) написать Ур-е р-ции гидролиза
    б) рассчитать концентрацию ионов
    в) рассчитать рОН, затем рН
    при гидролизе по катиону
    3) в случае совместного
    гидролиза по катиону и аниону
    11 понятие об окислительно-восстановительной системе. Окислительно-восстановительный потенциал. Ур-е Нернста.
    Признаком ОВР явл.переход электронов от одних частиц к другим.
    Напр
    . 2Fe
    2++Sn
    2+->2Fe
    2++Sn
    Электрон переходит от ионов олова (восст-ль) к ионам железа (ок-ль).
    Каждую ОВР можно представить как сумму 2х полуреакций:
    Восстановление- окислителя и окисление-восстановителя.
    Роль окислителя закл.в присодеинении электрона, а роль восст-ля в их отдаче, то т.о различие в силе ок-ей и восст-лей связана с их спос-тью к присоединению или отдаче
    электрона.
    Чем легче атом, ион, м...


    Похожие материалы:


    Добавить комментарий
    Старайтесь излагать свои мысли грамотно и лаконично

    Введите код:
    Включите эту картинку для отображения кода безопасности
    обновить, если не виден код




© 2009-2015 Все права защищены